Question

某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖1，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a

 

；b

 

．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填上圖字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是

 

．該反應方程式為

 

．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是

 

 （填上圖字母）．如果用圖2所示裝置收集氨氣（NH₃），我認為氣體應從

 

端（填“a”或“b”）導入．
（4）實驗室用5g石灰石與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳1.76g．求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（該反應中雜質不參加反應）．

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集；
（4）由生成二氧化碳的質量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和錐形瓶；
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時不需加熱，屬于固液常溫型，可選用的發(fā)生裝置是B，氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，所以應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（4）設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
5g×x              1.76g

100

44

=

5g×x

1.76g

  x=80%
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）B；氧氣密度比空氣大；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A；b；
（4）答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，及反應原理等，難度不大，細心分析即可．