Question

7．運用所學的化學知識回答下列問題．
（1）液化天然氣（LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生的浮渣多，該井水是硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（3）向Al（NO₃）₃、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產生．則濾液中含有的金屬離子有Al³⁺和Zn²⁺．
（4）目前人類以化石燃料為主要能源為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如圖所示：生成物C和D的分子個數比為1：1．

（5）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學式為Cl₂．

Answer 1

分析 （1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
（2）根據肥皂水與硬水混合產生大量的浮渣解答；
（3）根據依據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鋅可以置換出銀，但不能置換出鋁解答；
（4）根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比；
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答 解：
（1）甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）肥皂水與硬水混合產生大量的浮渣，用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，說明該井水是硬水，故填：硬水；
（3）鋅可以置換出銀，但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，此現象說明鋅過量，所以原混合溶液中的AgNO₃全部被置換生成Ag和Zn（NO₃）₂溶液，Al（NO₃）₃不反應，故濾液中含有的金屬離子有Al³⁺ 和Zn²⁺；
（4）由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為1：1．
（5）根據反應的化學方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，反應物中鈉、氫、氧原子個數分別為2、2、2，反應后的生成物中鈉、氫、氯氧原子個數分別為2、2、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則X分子中含有2個氯原子，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl₂．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）硬水
（3）Al³⁺ 和Zn²⁺
（4）1：1
（5）Cl₂

點評 本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．