Question

生鐵和鋼是鐵的合金，是我們生活中經(jīng)常使用金屬材料．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，化學(xué)反應(yīng)的方程式為

 

，實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶炸裂的原因是

 

．
（2）某些食物的真空包裝袋中有一鐵粉包，其作用是

 

．
（3）將鐵放入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，能夠產(chǎn)生高溫的熔化物，如果直接落在集氣瓶中會(huì)引起集氣瓶的炸裂．
（2）放入鐵粉使其吸收袋內(nèi)的氧氣與水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹；
（3）根據(jù)金屬活潑性順序以及鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象完成有關(guān)的填空，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后的質(zhì)量．

解答：解：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細(xì)沙或盛少量水，瓶底炸裂說明預(yù)先沒有盛少量水或墊一層細(xì)沙．
（2）鐵粉易與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹，放入鐵粉后其會(huì)吸收袋內(nèi)的氧氣與水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹．
（3）由于鐵的活潑性大于銅的，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應(yīng)前后質(zhì)量一樣．
故答案為：
（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄． 預(yù)先沒有盛少量水或墊一層細(xì)沙．
（2）吸收袋內(nèi)的氧氣與水蒸氣．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的活動(dòng)性來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生并能作出現(xiàn)象的判斷，應(yīng)注意反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)的原理緊密聯(lián)系來(lái)解答問題．