【題目】在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

2

2

16

20

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

17

m

6

11

A.參加反應(yīng)的Z與W質(zhì)量比為6:11

B.m=6

C.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別是15和2,則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

【答案】BD

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,2g+2g+16g+20g=17g+m+6g+11g,解得m=6.Z、W的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,X、Y的質(zhì)量增加為生成物.

A、由分析可知,參加反應(yīng)的Z與W質(zhì)量比為:(16g﹣6g):(20g﹣11g)=10:9,故說法錯(cuò)誤;

B、由分析可知,m=6,故B說法正確;

C、該反應(yīng)中,Z、W的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,X、Y的質(zhì)量增加為生成物,不一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物,該反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng),故C說法錯(cuò)誤;

D、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別是15和2,則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ×=1:2;正確;

故選:BD.

練習(xí)冊系列答案
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①中的化學(xué)方程式是:

②中χ的值應(yīng)為:

(2)乙同學(xué)探究了影響過氧化氫分解速度的某種因素,數(shù)據(jù)如下:

編號

過氧化氫溶液的質(zhì)量

過氧化氫溶液的濃度

二氧化錳的質(zhì)量

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

50.0g

1%

0.1g

9ml

50.0g

2%

0.1g

16ml

50.0g

4%

0.1g

31ml

由上表可得到的結(jié)論是,在相同條件下, ,過氧化氫分解得越快.

(3)丙同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行影響過氧化氫分解速度某種因素的實(shí)驗(yàn)探究,通過 比較,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

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