Question

除去銅粉中少量鐵粉，所用試劑為（填名稱）

 

，充分反應(yīng)后，分離出銅粉的主要操作是

 

，要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅，要在溶液中加入足量的

 

，反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：稀鹽酸等；過濾；鐵粉；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．