8.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的實(shí)驗(yàn)室制取,請(qǐng)分析并填空
(1)某同學(xué)選用AD裝置制取并收集二氧化碳,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.若選用AF裝置的組合制取該氣體,則a應(yīng)與F裝置的b連接(填“b”或“c”).
(2)若用裝滿(mǎn)水的F裝置收集氫氣,則氣體應(yīng)從F裝置的c進(jìn)入(填“b”或“c”).若收集到的氫氣不純,可能的原因是放入藥品后立即收集,開(kāi)始排出的氣體中含有空氣.
(3)若把裝置A換成裝置B做上述實(shí)驗(yàn),裝置B與裝置A相比較,其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空氣大進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)氫氣密度比水小,難溶于水,收集到的氫氣不純,可能的原因是收集時(shí)刻過(guò)早進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)注射器可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳密度比空氣大,所以選用AF裝置的組合制取該氣體,則a應(yīng)與F裝置的b連接;
(2)氫氣密度比水小,難溶于水,所以氣體應(yīng)從F裝置的c進(jìn)入,收集到的氫氣不純,可能的原因是:放入藥品后立即收集,開(kāi)始排出的氣體中含有空氣;
(3)注射器可以控制液體的滴加速度,所以裝置B與裝置A相比較,其優(yōu)點(diǎn)是:可以控制反應(yīng)的速率.
故答案為:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,b;
(2)c,放入藥品后立即收集,開(kāi)始排出的氣體中含有空氣;
(3)可以控制反應(yīng)的速率.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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組別ABCDE
NaCl晶體的質(zhì)量/g515203040
所得溶液的質(zhì)量/g105115x130136
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C組溶液中屬于不飽和溶液(選填“飽和”或“不飽和”).
(2)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示. 則P點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36.
(3)根據(jù)圖象分析:飽和硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉,為提純硝酸鉀可采用的方法是降溫結(jié)晶;室溫時(shí).向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)至室溫,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量<(選填“>”“<”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

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16.在2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2與CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2兩個(gè)反應(yīng)中,C和CO都是將CuO還原為Cu的物質(zhì),故在該反應(yīng)中作還原劑.
①分析并歸納上述兩個(gè)反應(yīng)中的還原劑的化合價(jià)變化規(guī)律:反應(yīng)中元素化合價(jià)升高.
②根據(jù)你的規(guī)律,判斷反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的還原劑是Fe.

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