Question

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是 。（寫化學(xué)式）

（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

 

Answer 1

（1）有氣體生成 （2）BaCl2 （3）386.2g

【解析】

試題分析：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣體生成

（2）加入稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，所以當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，BaCO3還有剩余，但它是不溶物，所以此時(shí)溶液里含有溶質(zhì)的是：BaCl2

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以求出CO2的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量

【解析】
設(shè)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X

BaCO3 + 2HCl== BaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

146g×10% x

73：44= 146g×10%：x

X=8.8g

∴溶液質(zhì)量=60.2 +188.8g+146g -8.8g=386.2g

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)方程式計(jì)算