Question

6．興趣小組的同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣，），他們將25克該樣品放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖：
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為8.8g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）
（3）反應(yīng)后形成溶液的溶質(zhì)是氯化鈣（填名稱）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后形成溶液的溶質(zhì)是氯化鈣．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知； 生成二氧化碳的質(zhì)為125g-116.2g=8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
反應(yīng)后形成溶液的溶質(zhì)是氯化鈣．
答案：
（1）8.8；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）氯化鈣．

點評 本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．