Question

【題目】（17分）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

探究一 氣體發(fā)生裝置的選擇

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：a ；b 。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生和收集裝置分別選用 和 （填字母），檢驗集滿的方法是 。

探究二 藥品的選擇

小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥 品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究 對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

對照實驗 ，是探究不同的酸對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應的化學方程式為；

探究三 生成二氧化碳量的測定

實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量

途徑一（如圖1）：由圖可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。

途徑二（如圖2）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積。

由上兩種途徑比較，你認為哪種途徑實驗結(jié)果更為準確，理由是 。

Answer 1

【答案】探究一、（1）a試管 b集氣瓶 （2）B 和 D 燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿

探究二、藥品的狀態(tài)（或接觸面積） ①② CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

探究三、2.2g 途徑一更準確，途徑二中部分二氧化碳溶于水

【解析】

試題分析：探究一、（1）常見儀器的識記

（2）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，實驗室制取二氧化碳氣體，采用固體石灰石和液體稀鹽酸在常溫反應，收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，故發(fā)生和收集裝置分別選用B和D，檢驗集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿

探究二、對照實驗①③，實驗①是用塊狀石灰石，而實驗③是用粉末狀石灰石，故是探究藥品的狀態(tài)（或接觸面積）對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；而對照實驗①②，是探究不同的酸對產(chǎn)生二氧化碳速率的 影響；第①組藥品來制取二氧化碳反應的化學方程式為；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

探究三、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=98.6g-96.4g=2.2g兩種途徑比較，途徑一更準確，途徑二中部分二氧化碳溶于水