Question

（1）某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)

 

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是

 

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

；（填序號(hào)）
①原子種類  ②原子數(shù)目   ③分子種類   ④分子數(shù)目  ⑤元素種類   ⑥物質(zhì)種類
（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有

 

參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在

 

條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒的原因．
（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)必須考慮密閉容器．

解答：解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．
（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在 密閉條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
故答案為：
（1）遵守；反應(yīng)生成二氧化碳逸入空氣中使質(zhì)量減��；
（2）①②⑤
（3）氣體；密閉

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．