Question

18．根據下列裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同），收集裝置為C．
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在F中畫出來．
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是未冷卻到室溫就讀數．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）熟記標號儀器的名稱；
（2）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，由二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積：
①正確書寫高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水；
③了解正確讀數的時機，待冷卻到室溫再讀數；
④根據化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化．

解答 解：（1）①是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）在實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳．故填：B；C；
（3）①正確書寫高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水，故如圖；
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），原因是：未冷卻到室溫就讀數；
④根據化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化為變大．
故答案為：①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②；
③未冷卻到室溫就讀數；
④變大．

點評 本題主要考查了實驗室根據反應原理和氣體的密度和水溶性制取氧氣、二氧化碳的裝置的選�。涣私獬Ｓ脷怏w的收集方法；根據題目中的信息正確有關書寫化學方程式．