Question

2．酸和堿的中和反應是中學化學中重要的學習內容，在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上乙（填甲或乙）圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH值＞7（填＞、＜或=）．
（2）圖2中C點表示鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7，圖中B點所示溶液中，含有的離子有Na⁺、Cl^-、H⁺．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．據(jù)此分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，酚酞，故答案為：乙；＞；
（2）C點對應的pH等于7，表明二者恰好完全反應；B表示鹽酸過量，含有的離子有鈉離子、氯離子、氫離子，故答案為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7；Na⁺、Cl^-、H⁺．

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液pH的變化以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．