Question

【題目】某同學(xué)在化學(xué)實驗操作技能考試中做了“酸的性質(zhì)”實驗。步驟如下：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)。在兩支試管中分別取少量的稀鹽酸，分別滴入兩滴石蕊試液和酚酞試液，觀察到有一支變紅色，另一支__________(填現(xiàn)象)。

(2)與金屬的反應(yīng)。 在試管中加入兩小段擦去氧化膜的鎂條，再加入少量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生實驗完畢后。該同學(xué)分析了步驟(2)試管中剩余溶液的成分(水除外)，認(rèn)為可能有稀鹽酸剩余，一定含有__________(填化學(xué)式)。為了確定是否有酸剩余，該同學(xué)又做了如下實驗：

取少量廢液于試管中，

方案一：加入鋁片，有氣泡產(chǎn)生，證明有鹽酸剩余。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

方案二：加入石灰石粉末，產(chǎn)生____________________現(xiàn)象，證明有鹽酸剩余。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 無明顯現(xiàn)象 MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 氣泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）酸會使石蕊變紅，遇到酚酞無明顯現(xiàn)象。

（2）試管中可能有稀鹽酸剩余，則一定含有MgCl2；鹽酸剩余則可與Al反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；現(xiàn)象是由氣泡冒出；稀鹽酸也可與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；現(xiàn)象是有氣泡冒出。