Question

【題目】碳酸鈉(Na2CO3)和稀鹽酸(主要成分：HCl反應(yīng)后生成氯化鈉、水和一種供植物光合作用的氣體．向盛有10.6克碳酸鈉的燒杯中加入100克足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)． 試計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
10.6g			x

x=4.4g，

答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g；

（2）解：反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為10.6g+100g-4.4g=106.2g。

答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量106.2g。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算得出結(jié)果。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．