【題目】2018年10月23日，舉世矚目的港珠澳大橋正式開(kāi)通，其總用鋼量接近100萬(wàn)噸!請(qǐng)根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)知識(shí)回答:

（1）以赤鐵礦為例，寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理____ (用化學(xué)方程式表示)。

（2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克，則濾渣中一定有什么物質(zhì)____?并寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

【答案】 Ag、Cu

【解析】

（1）用赤鐵礦為原料進(jìn)行煉鐵，反應(yīng)原理是氧化鐵和一氧化碳高溫生成二氧碳和鐵，化學(xué)方程式為。

（2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅能依次置換銀、銅和鐵，而充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量一定等于生成金屬固體的質(zhì)量。鋅先與硝酸銀反應(yīng)，方程式為，依據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與生成銀的質(zhì)量比為65：216，由此可知，生成金屬銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，所以鋅還一定與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，依據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量比為65：64，由此可知，生成金屬銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。如果參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量一定等于生成金屬固體的質(zhì)量。

則濾渣中一定有銀和銅；可能還有鐵，所以可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�

A.向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

B.在一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量石灰石

C.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋

D.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列敘述正確的是()

A.t2℃時(shí)，甲的溶解度為50

B.乙中含有少量甲，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

C.t2℃時(shí),將甲、乙飽和溶液降溫到t1℃， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，升溫到t2℃ ,分別加入20g 的甲、乙，一定可以得到甲、乙的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因具有許多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖：

（1）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____。

（2）TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為_____。

（3）寫(xiě)出步驟③中（Ar起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為_____。

（4）今年來(lái)，工業(yè)上用電解熔融的TiO2來(lái)制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點(diǎn)是_____。

（5）如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質(zhì)之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產(chǎn)品為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

（1）已知濾液2主要成分是硫酸鈉，則濾渣2的化學(xué)式為___________。

（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是_________（填操作名稱(chēng)）。此操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、_____________。

（3）步驟④的反應(yīng)，基本類(lèi)型是___________反應(yīng)。

（4）步驟②③兩步反應(yīng)，可以寫(xiě)成一個(gè)總的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，該總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來(lái)源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法。這個(gè)方法是由我國(guó)的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人們通過(guò)“冬天撈喊，夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽，其中就含有Na2CO3。

（1）小明同學(xué)想對(duì)某夏天制得的湖鹽樣品成分進(jìn)行探究，查閱資料后他對(duì)樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaCl、Na2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4請(qǐng)幫助他完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNO3

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

猜想___不成立

實(shí)驗(yàn)二

向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的________

__

猜想三成立

（2）小明同學(xué)為進(jìn)一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。(注:所用藥品均足量)

①反應(yīng)結(jié)束之后打開(kāi)止水夾并通入空氣的目的是____。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為____(用化學(xué)方程式表示)。

③實(shí)驗(yàn)中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置D增重0.33g，則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少___?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①第17號(hào)元素屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)，其次外層電子數(shù)為 ______。

②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 ______________數(shù)關(guān)系密切；在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 _______________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

③地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為 _______。第16號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中容易形成 _________（填離子符號(hào)），該元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________ 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

A.20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將60 ℃時(shí)的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃，甲、乙的溶液中均有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加，要得到氫氣， 可從長(zhǎng)頸漏斗中加入的適量試劑是（ ）

①食鹽水；②硫酸鈉溶液；③氯化鋇溶液；④碳酸鈉溶液

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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