【題目】燃燒是我們熟悉的現(xiàn)象。某實驗小組用如圖實驗方法來探究燃燒的條件:
(1)如圖一進行實驗,觀察實驗現(xiàn)象。紅磷不能燃燒是因為_________________。
(2)改進后的裝置(如圖二)與圖一相比,其優(yōu)點是______________。欲使圖二中的紅磷著火,可將試管從水中取出并 ____________后才能對試管加熱。
(3)將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中,使試管罩住白磷(如圖三所示),結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀,則大試管所裝氣體可能是 ________________。
(4)有一種神奇的蠟燭,點燃后任你怎么吹也吹不滅,這種蠟燭在制作時要在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150℃。當(dāng)蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒,原因是________________ ,但當(dāng)蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到了_______從而使蠟燭復(fù)燃。但這種蠟燭也可以熄滅,你采用的方法是 _____________。
【答案】溫度沒有達到紅磷的著火點 不會污染空氣 擦干外壁 氧氣(或O2) 蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著,缺少氧氣(只需答出“隔絕了氧氣”或“氧氣不足”) 氧氣 隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等
【解析】
(1)如圖1進行實驗,由于熱水的溫度只有80℃,而紅磷的著火點為240攝氏度。故紅磷不能燃燒是因為:溫度沒有達到著火點;
(2)圖二中磷放入密閉的試管中,可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境,而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣;取出的試管壁上有水,應(yīng)擦干后再進行加熱,以防止試管受熱不均勻而炸裂;
(3)試管內(nèi)應(yīng)為氧氣,以滿足磷燃燒所需要的氧氣;
(4)打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,由此可知打火石是混合物;利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因為蠟蒸氣起到了隔絕空氣的作用,要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成,如隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)、及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
I.請從石墨、氧氣、二氧化硫、甲烷、碳酸鈣等物質(zhì)中選擇(用化學(xué)式)填空。
天然氣的主要成分是_____;可用作建筑材料的是_____。
形成酸雨的主要氣體是_____;可用于制鉛筆芯的是_____。
II.目前人們使用的燃料大多來自于化石燃料,如煤、_____、天然氣等。新燃料液氫是火箭使用的一種燃料,在助燃劑液氧中燃燒的化學(xué)方程式為_____。
III.尿素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種優(yōu)質(zhì)肥料。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為:,則X的化學(xué)式為_____;尿素的摩爾質(zhì)量是_____,其中碳、氮、氧、氫的原子個數(shù)比為_____,尿素中氮元素百分含量為_____。
IV.煙道氣中含有大量,經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇。
①“捕捉”:在高壓時將煙道氣中的溶解于甲醇,得到的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是_____。(填化學(xué)式)
②用“捕捉”生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)的微觀示意圖如下:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】隨著日本福島核電站放射性碘泄漏,碘這種元素被人們所認(rèn)知。如圖是元素周期表中提供的碘元素的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是( 。
A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B.碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子
C.碘元素屬于非金屬元素
D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t2OC時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.將甲溶液從t2OC時降到t1OC時,一定有晶體析出
D.將t2OC時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?/span>
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【題目】過氧化鈣晶體(CaO28H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,可溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗流程:
回答下列問題:
(1)過氧化鈣(CaO2)中氧元素的化合價為______________。
(2)步驟①的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,將溶液煮沸,趁熱過濾。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________;將溶液煮沸的目的是________________。
(3)步驟②中反應(yīng)的生成物為_________________、______________。
(4)步驟③的操作名稱是______________。
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【題目】如圖所示的裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實驗的認(rèn)識正確的是( )
A.燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
B.紅磷熄滅后,立即打開止水夾,觀察現(xiàn)象
C.紅磷點燃后,緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞
D.該實驗可以說明N2難溶于水
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【題目】下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢正確的是( )
A. ①圖向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量
B. ②圖加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳
C. ③圖一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應(yīng)
D. ④圖向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量
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【題目】化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g石灰石樣品放在燒杯中。然后向其中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。隨著反應(yīng)的進行,加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是____g。
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____?
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【題目】實驗探究和證推理是提升認(rèn)知的重要手段。
某同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入到一定量的稀氯化銅溶液中,出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對生成藍綠色而不是藍色體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。
(資料)
(1).CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成值色體( Cu(OH)2).在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅(Cu(OH)Cl).其不溶于水,能與酸反應(yīng)。
(2)Cu(OH)2在60℃開始分解生成兩種氧化物,100℃分解完全,堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫,在400℃分解完全,
(猜想)藍綠色固體可能是:①Cu(OH)2②Cu(OH)Cl晶體:③_________________。
猜想①的理由是:________________ (用化學(xué)方程式表示)。
(實驗)該同學(xué)取31.25g藍綠色固體,加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體,則猜想______不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置(裝置中藥品足量)
已知實驗所得數(shù)據(jù)
①最終得到剩余固體24.00g;
②與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干,得到固體14.35g
完成下列問題:
(1)判斷固體已洗凈的方法是:取最后一次洗液,滴加______溶液,無現(xiàn)象
(2)過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素和氯元素的質(zhì)量比_________________。
(結(jié)論)猜想③成立
(延伸)
(1)堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑,則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2,可向其中加入過量的___(填序號)
A CuO B Cu(OH)2 C Cu D Cu(NO3)2
(3)為使實驗中生成藍色固體,少出現(xiàn)藍綠色固體,應(yīng)作______改進(選填序號)
A 實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B 實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液
C 實驗應(yīng)該在80℃的水浴中進行
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