Question

在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三種鹽配成的混合溶液中，若Na⁺的濃度為0.1mol/L、Mg²⁺的濃度為0.25mol/L、Cl^-的濃度為0.2mol/L，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、0.45 mol/L
• C、0.2 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷．

解答：解：令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：
0.10mol?L^-1×1+0.25mol?L^-1×2=0.20mol?L^-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用．