Question

【題目】（6分）實驗小組研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

實驗一：甲、乙、丙三位同學分別用溶質質量分數(shù)為5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液進行了如下實驗。

實驗內容	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
（1）加入無色酚酞溶液	溶液變紅	溶液變紅
（2）加入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	現(xiàn)象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
（4）加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅱ	有氣泡產(chǎn)生
（5）加熱溶液，并用導管與澄清石灰水連接	石灰水變渾濁	石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為 ；用化學方程式表示現(xiàn)象Ⅱ的原因 。

（2）若要鑒別實驗中用到的NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，實驗一中提供了 種方法。

實驗二：甲、乙、丙三位同學分別將各自實驗一中NaHCO3溶液與澄清石灰水反應后的物質進行過濾，對濾液中的溶質成分進行了如下探究。

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性，與氫氧化鈉溶液不反應。

（2）兩種溶液的取用量不同，濾液中溶質的組成情況可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。

【進行實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學	取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	濾液中的溶質一定含有Na2CO3
乙同學	取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2	產(chǎn)生白色沉淀	則濾液中的溶質是
丙同學	取少量濾液于試管中，塞緊膠塞，并用導管與澄清石灰水連接，加熱	澄清石灰水變渾濁	則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3

【反思與評價】

（1）根據(jù)丙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是 。

（2）甲同學進一步實驗，確定了濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH。其實驗方案是 。

Answer 1

【答案】實驗一：

（1）產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）2

實驗二：

乙同學的實驗結論：NaOH和Ca（OH）2

（1）2NaHCO3 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

（2）取甲反應后的濾液于試管中，向其中加入過量的5%CaCl2溶液，沒有氣泡產(chǎn)生；過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。

【解析】

試題分析：實驗一：（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；碳酸氫鈉中加入稀鹽酸，它們會反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡；

（2）要鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，那么加入某種物質要能產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)象，通過表格實驗現(xiàn)象可知，實驗3和實驗5能將這兩種物質鑒別出來；

實驗二：由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故乙同學的實驗中，向濾液中通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，那么濾液中一定含有氫氧化鈣，即猜想3正確，含有氫氧化鈣和氫氧化鈉；

（2）由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均呈堿性，要檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，那么要把碳酸鈉除去以排除干擾，故方法是：取甲反應后的濾液于試管中，向其中加入過量的5%CaCl2溶液，沒有氣泡產(chǎn)生；過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。