9．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，結論正確的是（　�。�
A．反應過程中只有丁屬于氧化物
B．發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22：1
C．可用于減少溫室氣體的排放
D．反應前后，原子的種數(shù)不變，數(shù)目改變

分析 觀察微觀示意圖，分析反應物、生成物的化學式，根據(jù)反應寫出反應的化學方程式．根據(jù)化學式、方程式的意義計算、分析、判斷有關的問題．

解答 解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，反應的方程式是：CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
A、由上述方程式可知，甲物質(zhì)是二氧化碳，丁物質(zhì)是水，都屬于氧化物，故A錯誤；
B、由反應的方程式可知，發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：（3×1×2）=22：3．故B錯誤；
C、由上述方程式可知，該反應中二氧化碳作為反應物，因此可以減少二氧化碳的排放．故C正確；
D、由上述方程式可知，反應前后，原子的種數(shù)和數(shù)目都不變，故D錯誤．
故選：C．

點評 解答本題比較簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，根據(jù)方程式的意義分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

19．澄清石灰水通入二氧化碳先發(fā)生的反應是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若通入過量發(fā)生第二個反應：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，向含有7.4g氫氧化鈣的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
測定溶液pH		C．
稀釋濃硫酸		D．
熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有H、C、O、S、Cu、Ca六種元素，請從中選擇適當?shù)脑亟M成符合要求的物質(zhì)，并按要求填空：
（1）甲為碳不充分燃燒的生成物，寫出甲物質(zhì)的化學式CO，
（2）乙為形成酸雨的主要成分之一，其化學式為SO2，
（3）丙的水溶液為藍色，寫出丙物質(zhì)溶于水解離出的陰離子的離子符號SO42-；
（4）丁為生石灰的主要成分，標出丁物質(zhì)中顯正價元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（5）戊是改良酸性土壤的堿，其化學式為Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間存在一定的關系，請根據(jù)下列敘述回答問題．“-”表示兩端的物質(zhì)能反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系．（部分生成物和反應條件已略去）．
（1）若A為黑色氧化物，B在日常生活中常用來配置波爾多液，C為不溶于水的藍色固體，D能轉化為B，寫出物質(zhì)B的化學式CuSO4；則D屬于酸（填“酸”或“堿”）．
（3）若A、B為常見的堿，C、D為常見的鹽，且C是制作玻璃的一種原料；則A→B的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源危機和全球變暖是21世紀人類面臨的兩大嚴峻問題．近日，中國科學技術大學謝毅教授課題組在四氧化三鈷（Co3O4）超薄二維片狀材料電催化CO2還原成化學燃料甲酸（HCOOH）的研究方面取得進展，此法不僅能夠減少CO2的排放，還能夠解決能源危機問題．下列說法正確的是（　�。�
A．Co3O4和HCOOH都屬于氧化物
B．Co3O4中Co元素為+3價
C．HCOOH由1個碳原子、2個氧原子、2個氫原子構成
D．HCOOH中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．建立微觀和宏觀之間的聯(lián)系是一種科學的思維方式，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因為構成它們的微粒種類不同
B．冰和干冰的化學性質(zhì)存在差異，因為構成它們的微粒種類不同
C．酸堿中和反應都生成水，其實質(zhì)是H+與OH-結合生成了H2O
D．NaOH和KOH都具有堿性，其原因是在水中均能解離出OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關，請回答以下生活中的問題．
（1）家用天然氣（或液化氣）中常添加一種具有特殊氣味的物質(zhì)乙硫醇．當聞到該氣味時，提醒人注意天然氣（或液化氣）已經(jīng)在泄露．能聞到乙硫醇的氣味，這證實了分子是不斷運動的性質(zhì)．
（2）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（3）古代濕法煉銅，即將鐵加入到硫酸銅溶液中，其化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）長期使用的暖水瓶內(nèi)膽常有一層水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），可以用廚房中的食醋調(diào)料除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，某化學興趣小組進行了如下實驗：
①取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒；
②所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．據(jù)此回答：
①要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時間相同．
②CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高．

（2）以電石渣【主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質(zhì)】為原料制備高純活性CaCO3的流程如圖3：（資料：氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87）

①步驟a中加入的藥品為NH4Cl溶液，由此說明NH4Cl溶液的pH＜7（選填＜、=或＞）；如圖2為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=$\frac{進入溶液的某元素質(zhì)量}{原固體中該元素的總質(zhì)量}$×100%）．可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%；浸取時主要反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程c通入NH3的目的主要有兩個，一是調(diào)節(jié)溶液的pH，二是使鎂離子以氫氧化鎂沉淀形式析出
③步驟d中生成碳酸鈣的反應方程式為CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl．
④向濾液1中滴加Na2CO3溶液，也能得到CaCO3，從節(jié)約藥品角度分析圖3所示流程的優(yōu)點：Ⅰ．NH3可循環(huán)利用；Ⅱ．NH4Cl可循環(huán)利用．

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