3．將一定質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣2g，則原混合物質(zhì)量不可能是（　�。�
A．18gB．24 gC．28  gD．50 g

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：鎂、鋁、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，
24                            2        54                                      6      56                           2
由質(zhì)量關(guān)系可知，生成2g氫氣需要鎂的質(zhì)量是24g，需要鋁的質(zhì)量是18g，需要鐵的質(zhì)量是56g，如果鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣2g，則原混合物質(zhì)量不可能是18g，
故選：A．

點評 如果物質(zhì)全部是鋁，18g鋁能和足量稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，如果是混合物，則18g混合物和足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于2g，要注意理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．酒精燈不使用時要蓋上燈帽，是為了防止酒精揮發(fā)，下次使用時難以點燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，）帶回了“警察局”．上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”（即把“他們”鑒別出來）．能完成任務(wù)的“警察”是（　�。�
A．硝酸銀溶液“警察”B．稀鹽酸“警察”
C．無色酚酞試液“警察”D．純堿溶液“警察”

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．公共場所嚴禁吸煙，否則重罰．
（1）香煙的煙氣中含有多種有害物質(zhì)，其中毒害作用最大的有焦油、尼古丁和一氧化碳等．
（2）不吸煙有時候也會受到“二手煙”的毒害，請你從分子的角度分析原因：分子是在不斷的運動的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰      ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物   ③水銀   ④濃鹽酸   ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是①④，屬單質(zhì)的是③，屬化合物的是②⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下，各取同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液，分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處收集氧氣的方法是排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應(yīng)物5%H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1gMnO2
時間165秒46秒
【結(jié)論】比較數(shù)據(jù)你得出的結(jié)論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證MnO2和水泥塊在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變．
分解H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案）
【假設(shè)】過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率．
【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．FeCl3溶液對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．
【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較兩者的反應(yīng)速率．
【定量探究】為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計．如圖所示．
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體體積的多少．
方案二的實驗測量結(jié)果：
序號H2O2溶液的體積/mLH2O2溶液的濃度/%2%FeCl3溶液的體積/mL反應(yīng)的時間/min生成O2的體積m/L
11030x5V1
210153yV2
表中x=3，y=5．
實驗結(jié)論：通過測量，若V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”），說明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．小明查閱資料得知，過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶等．他通過如下實驗進行相關(guān)研究．
（1）對二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用，下列分析正確的是B．
A．二氧化錳能使過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣總質(zhì)量增加
B．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，但是產(chǎn)生氧氣總質(zhì)量不變
C．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，產(chǎn)生的氧氣總質(zhì)量變大
（2）研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
實驗一：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．
測定數(shù)據(jù)如下表所示：
            時間/s
試劑   壓強/KPa  		060120180240300
20mL 5%的過氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99
加入氯化銅溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39
①加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗?zāi)康氖强刂拼呋瘎┲薪饘匐x子的數(shù)量相同，對比它們種類對過氧化氫分解的速率影響．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是鐵離子對過氧化氫的催化效果強于銅離子．
實驗二：從一塊土豆的同一部位取2個質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，將兩份土豆同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．觀察到兩量筒內(nèi)均有氣泡生成，一段時間后，只有土豆片不斷上升，而土豆塊不能上�。ㄟ^實驗得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請簡要回答下列問題：
（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同；
（3）鈉原子和氧原子化學(xué)性質(zhì)不同是因為最外層電子數(shù)不同．

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