Question

15．FeCl₃溶液對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．
【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較兩者的反應(yīng)速率．
【定量探究】為進(jìn)一步判斷上述實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實驗方案設(shè)計．如圖所示．
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體體積的多少．
方案二的實驗測量結(jié)果：

序號	H2O2溶液的體積/mL	H2O2溶液的濃度/%	2%FeCl3溶液的體積/mL	反應(yīng)的時間/min	生成O2的體積m/L
1	10	30	x	5	V1
2	10	15	3	y	V2

表中x=3，y=5．
實驗結(jié)論：通過測量，若V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”），說明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，從定性的方面，觀察反應(yīng)速率就可知過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響；根據(jù)方案一，得出方案二探究的內(nèi)容；根據(jù)實驗?zāi)康暮头桨傅贸鰔y的值以及實驗結(jié)論．

解答 解：【定性探究】要定性比較二者的反應(yīng)速率，可以分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢就可得出結(jié)論；故填：產(chǎn)生氣泡的快慢；
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，可以測定相同時間收集氣體的體積；故填：相同時間收集氣體體積的多少；
分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量x=3，y=5；故填：3，5；
實驗結(jié)論：通過測量，若V₁＞V₂，可得出結(jié)論：在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快．故填：＞；在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快．

點(diǎn)評 培養(yǎng)觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；學(xué)會歸納總結(jié)、對比分析．