Question

18．俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

（1）上圖中a表示的元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子變成離子；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）b表示的元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”），該元素在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)a的位置確定元素名稱，根據(jù)其最外層電子數(shù)來確定得失電子情況；
（2）根據(jù)元素b的位置確定元素名稱，并書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點分析規(guī)律．

解答 解：（1）a處是鋁原子，其原子最外層電子數(shù)為3，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個電子，而形成鋁離子；故填：失去；；
（2）b是硫元素，屬于非金屬元素，硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故填：非金屬；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故填：從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．