Question

往Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是

 

，濾液中含有的金屬陽離子是

 

（寫離子符號），寫出金屬與鹽溶液反應的方程式

 

、

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鎂發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉是過量的．

解答：解：由題意可知，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉是過量的，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來．則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe．因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Mg（NO₃）₂溶液中置換出鎂，所以濾液中肯定含有Mg（NO₃）₂．所以，濾液中含有的金屬陽離子是Mg²⁺、Fe²⁺．金屬與鹽溶液反應的方程式有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu．
故答案為：Ag、Cu、Fe；Fe²⁺，Mg²⁺；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�