Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線(水的密度約為1 g/cm³)．

(1)20℃時，KNO₃的溶解度是________g，以下實(shí)驗(yàn)中：

10 mL水xyz

x、y、z中為飽和溶液的是________．

(2)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?U>________或________．

(3)除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、________、________，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

答案：
解析：

分析：(1)根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；(2)根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮；(3)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析 　　解答：解：(1)從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對應(yīng)31.6 g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6 g；因?yàn)?0℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6 g，即10 mL水中最多溶解3.16 g；第一次加入2.5 g，沒有達(dá)到飽和，再加入2.5 g，成了5 g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5 g，即能溶解8.55 g；加入的才5 g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y； 　　(2)使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢允钦舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質(zhì)； 　　(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了． 　　故答案為：(1)31.6；y；(2)蒸發(fā)溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解；(3)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶． 　　點(diǎn)評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮．

提示：

固體溶解度曲線及其作用．