Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大作用。

(1)我國(guó)從2011年5月1日起，實(shí)行酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀”可榆查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_______。

(2)圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“O”和 “●”分別表示兩種不同元素的原子。

由“O●”聚集成的物質(zhì)_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_______，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______。

(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其他反應(yīng)），m1_______m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1>m2。原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 H2O 可能 2：1（或1：2） 化合反應(yīng) <（或小于） 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中

【解析】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；

（2）觀察微觀模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應(yīng)類型；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和1，故X的化學(xué)式為H2O；

（2）將圖中前后無變化的微粒去除得圖：

圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；

每1個(gè)反應(yīng)物分子和2個(gè)另一種反應(yīng)物分子反應(yīng)，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：2（或2：1）；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m1小于m2；鎂帶燃燒時(shí)放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細(xì)觀察會(huì)發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中．

故答案為：（1）H2O；

（2）可能，1：2（或2：1）；化合反應(yīng)；

（3）小于，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中．