Question

（10分）過氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)₂為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是     。請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6      = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是     （填化學(xué)式）；
（2）方法2中氣體X是     ，實(shí)驗(yàn)室常用     溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)時(shí)化合反應(yīng)，也能生成CaO₂·8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。該反應(yīng)需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應(yīng)器放置在     中，獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是     （填化學(xué)式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能     ；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂·8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是     （填“方法1”或“方法2”）。

Answer 1

（1）使反應(yīng)充分，提高原料利用率；H₂O；NH₄Cl；（2）CO₂，NaOH，Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂?8H₂O，冰水中，Ca（OH）₂；（3）使CaO₂分解；（4）方法2．

解析試題分析：（1）方法1中攪拌的目的是：使反應(yīng)充分，提高原料利用率，因?yàn)閿嚢杩墒乖�料充分混合；依�?jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以化學(xué)方程式中缺少的是H₂O；NH₄Cl既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl；
（2）雞蛋殼的主要成分是CaCO₃，CaCO₃在高溫的條件下生成CaO和CO₂，所以X是CO₂；在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水、水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，則化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂?8H₂O；因?yàn)榉磻?yīng)需控制溫度在0～2℃，而冰水混合物的溫度是0℃，所以可將反應(yīng)器放置在冰水中；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物不一定會(huì)全部轉(zhuǎn)化為生成物，而該反應(yīng)中只有氫氧化鈣是固體反應(yīng)物，所以獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂；
（3）已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂分解；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物氯化銨，方法2中沒有副產(chǎn)物，所以上述兩種方法中生成CaO₂?8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是：方法2。
考點(diǎn)：碳及其化合物、堿的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、書寫化學(xué)方程式