實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9g.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。
(2)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(2)計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是 。
0.1g;設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 0.1g
x=4.9g,
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=32.7%; 答:廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%;
偏。昏F銹也能消耗一部分硫酸。
解析試題分析:鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量:容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g;設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,結(jié)合化學(xué)方程式求得硫酸的質(zhì)量; 小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:33.2g﹣18.2g=15.0g,再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可求得;如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,則鐵銹消耗一部分硫酸,根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小,從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
小強(qiáng)去商店買回一包純堿,包裝說明如右圖.為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標(biāo)簽要求,他稱取了純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.試求:
(1)反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為 g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(3)根據(jù)這一次檢測,計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(7分)興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將6g該合金粉末樣品,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中,二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源,還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請結(jié)合下列圖示計算:
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所的固體銅的質(zhì)量a為多少g?
(3)向不飽和濾液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亞鐵溶液,用于花卉的營養(yǎng)液。
((2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1g)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(7分)水是生命之源,愛護(hù)、珍惜水資源是每個公民的責(zé)任。
(1)自然界中的水不是純水,可利用沉淀、 、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
(2)水常用來配制各種溶液,下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是 。
A.氫氧化鈉 | B.硝酸鉀 | C.硝酸銨 | D.濃硫酸 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品,做了如下實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有 。
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是 ,若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,寫出過程中發(fā)生的一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(5分)某校課外活動小組的同學(xué)在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取20克固體配成200克溶液,平均分成四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
| 實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | 實(shí)驗(yàn)三 | 實(shí)驗(yàn)四 |
固體混合物溶液的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如下圖所示。
求:(1)生成CO2的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
同學(xué)們從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(3分)煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,主要反應(yīng)為:C + H2O CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣,計算所需碳的質(zhì)量。
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