同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
 
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為            g。
（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。

（1）22；（2）62．5%

解析試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律知生成的二氧化碳的質量為：80g-58g=22g
（2）解：設該石灰石中CaCO3的質量為X,
CaCO3CaO+CO2↑
44
X             22g
100：:44=X：22g
X=50g
石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為：
答：生成的二氧化碳的質量為22g，石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為62．5%
考點：根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是                。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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