Question

在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．關(guān)于此反應(yīng)下列認識不正確的是（　　）

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1	20	15	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	m	29	0	8

• A、m的值是1
• B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑
• C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
• D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是10：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點與催化作用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量=反應(yīng)后的質(zhì)量，可求m的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量反應(yīng)前后的變化，可推測反應(yīng)類型；可推測化學(xué)反應(yīng)中個物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量=反應(yīng)后的質(zhì)量，則1+20+15+2=m+29+0+8，則m=1克；則甲可能是該反應(yīng)的催化劑；由表格中的數(shù)據(jù)可知：丙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，乙、丁的質(zhì)量增加，為生成物；則此反應(yīng)為分解反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為（29-20）：（8-2）=3：2．
故選D．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．