【題目】某;瘜W(xué)興趣小組對H2O2分解反應(yīng)的實驗條件進行探究:

實驗序號

5mL反應(yīng)物

加入物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

5%H2O2溶液

/

木條不復(fù)燃

5%H2O2溶液

a g MnO2

5%H2O2溶液

a g Fe2O3

木條復(fù)燃

經(jīng)檢驗,②③中反應(yīng)后試管中仍含有a g MnO2a g Fe2O3,且化學(xué)性質(zhì)沒有改變.

(1)實驗①的作用是___________.實驗②的現(xiàn)象是___________

(2)MnO2、Fe2O3在上述反應(yīng)中起___________作用.

(3)寫出實驗②化學(xué)反應(yīng)的方程式___________

(4)實驗②、③中H2O2溶液的濃度與實驗①相同,原因是:___________

該興趣小組還對 H2O2溶液的濃度、催化劑的種類等條件進行了探究.取足量且等體積的H2O2溶液制取相同體積O2,記錄所需的時間如表:

濃度、時間(min)、條件

30% H2O2溶液

15% H2O2溶液

5% H2O2溶液

加入a g MnO2

0.2

0.8

2.0

加入a g Fe2O3

7.0

9.0

16.0

(5)從表中能得出哪些結(jié)論?

___________

<>___________

【答案】對比木條復(fù)燃 催化2H2O2H2O+O2在其他條件相同的情況下進行實驗,才能探究有或沒有催化劑以及不同催化劑(MnO2Fe2O3)對本反應(yīng)的影響相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好相同條件下,H2O2溶液的濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快

【解析】

(1)從實驗①②可說明沒有催化劑雙氧水分解較慢,MnO2可以加快化學(xué)反應(yīng)速率解,故木條復(fù)燃;(2)根據(jù)題中信息②、③中反應(yīng)后,試管中仍含有agMnO2agFe2O3,且化學(xué)性質(zhì)沒有改變,故MnO2、Fe2O3在上述反應(yīng)中起催化作用;(3)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(4)探究有或沒有催化劑以及不同催化劑(MnO2Fe2O3)對本反應(yīng)的影響,必須在在其他條件相同的情況下進行實驗,這樣才有可比性;(5)通過表中數(shù)值不難看出:①相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好;②相同條件下,H2O2溶液的濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快。

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1計算制得氧氣的質(zhì)量。

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C、漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

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