Question

2．如圖是自來水廠凈水過程示意圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題
①自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有下列方法中的ABE．（填寫字母序號）
A．沉淀  B．過濾  C．煮沸  D．蒸餾  E．吸附
②自來水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯中氯元素的化合價為+4．漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO₂）]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO則X的化學(xué)式為CO₂．
（2）水在直流電的作用下發(fā)生分解的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在實驗中若負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積是20mL，則正極產(chǎn)生的氣體的體積約是10mL．

Answer 1

分析 （1）可以根據(jù)凈化水的方法方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析判斷X的化學(xué)式．根據(jù)化合價原則可計算出二氧化氯中氯元素的化合價．
（3）根據(jù)寫方程式的步驟寫，不要忘了注明反應(yīng)條件，由氫氣和氧氣的體積比為2：1得出氧氣體積；

解答 解：（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附．故填：ABE．
（2）設(shè)二氧化氯中氯元素的化合價為x．則x+（-2）×2=0，解得x=+4．
根據(jù)所給化學(xué)方程式可以看出：化學(xué)方程式的右邊比左邊多出了1個碳原子和2個氧原子；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學(xué)式為CO₂．
（3）水在直流電的作用下發(fā)生分解的化學(xué)方程式中反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電，化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；由氫氣和氧氣的體積比為2：1，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，體積是20mL，則正極產(chǎn)生的氣體氧氣的體積是10mL；
答案：
（1）①ABE； ②+4； CO₂； （2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑；10；

點評 本題考查了凈水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答，屬于基礎(chǔ)知識，難度中等．能夠把圖中信息和化學(xué)知識有機的結(jié)合起來．