Question

實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用 稀硫酸測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你完成下列分析及計(jì)算．
（1）該組同學(xué)取10g合金放入大試管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反應(yīng)后收集到0.06gH₂；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH₂；當(dāng)?shù)谌�次加入稀硫酸時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，則10g合金與稀硫酸反應(yīng)共生成氫氣

 

g．
（2）請問，銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）請計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2、3題寫出具體計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）兩次生成的氫氣的質(zhì)量和即為生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）10g合金與稀硫酸反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量為：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）設(shè)20g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
y     x        0.12g
 

65

y

=

98

x

=

2

0.12g

x=5.88g
y=3.9g
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.9g

10g

×100%=39%
故填：39%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.88g

20g

×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.4%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．