Question

煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠含硫0.8%的煤5000t，計算：
（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量是

 

t．
（2）上述煤如果不經(jīng)過處理直接完全燃燒，將產(chǎn)生二氧化硫多少噸？（寫出計算過程）
（3）二氧化硫可用于生成硫酸，化學(xué)方程式為2SO₂+O₂+H₂O=2H₂SO₄．參加此反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比為

 

，如果將上述SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄多少噸？？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,混合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)硫元素的質(zhì)量=煤的質(zhì)量×煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行解答；
（2）硫在空氣中燃燒能生成二氧化硫，根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算；
（3）根據(jù)二氧化硫和氧氣以及水反應(yīng)生成硫酸和二氧化硫的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量為：5000t×0.8%=40t；故填：40；
（2）設(shè)上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x．
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
40t        x

32

40t

=

64

x

x=80t
答：上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為80t．
（3）由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
      128           196
 可知，參加反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
設(shè)可得到H₂SO₄的質(zhì)量為y．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           y

128

80t

=

196

y

y=122.5t
答：如果將上述SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄的質(zhì)量為122.5t．

點評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和相關(guān)方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．