【題目】水在生活、生產(chǎn)中和化學實驗中起著十分重要的作用。

Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑。

（1）制備K2FeO4的化學方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為_____，K2FeO4中鐵元素的化合價為____

（2）自來水廠凈化水的過程_____（填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水。

（3）區(qū)別硬水與軟水應加入_____，若氣泡較多則為軟水。

（4）生石灰與水反應的化學方程式為_____，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質的溶解溶解度隨溫度的升高而_____。

【答案】KCl， +6； 不能； 肥皂水； CaO+H2O═Ca（OH）2； 減小。

【解析】

（1）由反應的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反應物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數(shù)分別為2、16、10、16、6，反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數(shù)分別為2、16、4、16、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則6X中含有6個鉀原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為KCl；

在K2FeO4中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價；

（2）自來水廠凈化水的過程是：河水→加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒→用戶，不能將硬水軟化成軟水；將硬水軟化成軟水的方法是加熱煮沸；

（3）硬水和軟水中含有可溶性鈣鎂離子不同，常用肥皂水來檢驗軟水和硬水，加入軟水中泡沫較多，而硬水中泡沫較少；

（4）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組的同學在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質進行探究的過程中遇到“異常”現(xiàn)象。

向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅色；然后振蕩試管，發(fā)現(xiàn)紅色消失。

（提出問題）紅色為什么會消失？

（猜想）（1）氫氧化鈉溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）_____。

（查閱資料）酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內(nèi)酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的錕式結構；在堿性介質中很不穩(wěn)定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽。

（實驗探究）根據(jù)上述“猜想”進行如下探究

（1）取4mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；

（2）取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；

（3）取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失。

結論：猜想_____正確。

（繼續(xù)實驗）取一定體積的稀氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失，寫出反應的化學方程式_____。微觀角度分析，該反應的實質是_____。

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【題目】如果牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅中的某一種，請問如何檢驗？

提出假設：

假設1摩擦劑是碳酸鈣

假設2摩擦劑是氫氧化鋁

假設3摩擦劑是_____________（填化學用語）

[實驗方案]取少量某牙膏于燒杯中，并加入過量的稀鹽酸。（二氧化硅不和鹽酸反應）則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下：

（1）若假設一成立，則會觀察到的現(xiàn)象有_____________。

（2）若假設二成立，則會觀察到的現(xiàn)象有_____________。

已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應的化學方程式為________________，硅酸鈉俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；氫氧化鈉還能溶解木材中的纖維素等，盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶宜選用的瓶塞是________（填標號）。

A 玻璃塞 B 木塞 C 橡皮塞

[附加題]

若某種牙膏的摩擦劑為碳酸鈣，取該一定量的牙膏a克，向其中加入足量的b克溶質質量分數(shù)為w％的鹽酸，則該反應的方程式為_____________。

若要測得牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)，是否_____________（填“是”或“否”）需要知道_____________（填物質的化學式）的質量。

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