Question

分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法．下列分析不正確的是（　�。�

• A、將盛有澄清石灰水的小燒杯在空氣中露置一會兒，露置前后溶液質(zhì)量分別為W₁g和W₂g，則W₁＜W₂
• B、鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂，則X₁＜X₂
• C、硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g，則M₁＞M₂
• D、將密閉容器中一定量的一氧化碳和氧氣用電火花點燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比分別為Y₁和Y₂，則Y₁=Y₂

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：課本知識同類信息

分析：A、根據(jù)澄清石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析判斷．
B、根據(jù)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化進行分析判斷．
C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷．

解答：解：A、澄清石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)后生成的碳酸鈣難溶于水，且每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，故將盛有澄清石灰水的小燒杯在空氣中露置一會兒，露置前后溶液質(zhì)量分別為W₁g和W₂g，則W₁＞W(wǎng)₂，故選項說法錯誤．
B、鈉原子失去1個電子形成鈉離子，鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂，則X₁＜X₂，故選項說法正確．
C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減��；硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g，則M₁＞M₂，故選項說法正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，故將密閉容器中一定量的一氧化碳和氧氣用電火花點燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比分別為Y₁和Y₂，則Y₁=Y₂，故選項說法正確．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵．