Question

某同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以下操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.68	2.52	2.04	2.04

（1）加熱至t₃時(shí)間時(shí)，氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？

 

（填“是”或“否”）．
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

 

g．
（3）計(jì)算t₂時(shí)刻，樣品中有多少氯酸鉀發(fā)生了分解？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時(shí)，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況時(shí)，可發(fā)現(xiàn)，加熱時(shí)間為t₃和t₄時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化利用質(zhì)量守恒定律可以求出放出氧氣的質(zhì)量；
（3）利用氧氣的質(zhì)量據(jù)方程式計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計(jì)算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由于加熱t(yī)₃時(shí)間后，再繼續(xù)加熱時(shí)固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）t₂時(shí)刻，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是2.5g+0.5g-2.52g=0.48g
設(shè)t₂時(shí)刻，樣品中有氯酸鉀分解的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x            0.48g

245

x

=

96

0.48g

x=1.225g
故答案為：（1）是；（2）0.96g；（3）樣品中有氯酸鉀分解的質(zhì)量為1.225g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力和解決問題的能力；