Question

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水；
③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．
根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于

 

調查（填“直接”或“間接”）．
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列

 

方法．
A．酚酞指示劑檢驗
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示劑檢驗
（3）經計算得知pH=3污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%假設中和池中有1.0×10⁶kg污水[污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應]，至少需多少千克Ca（OH）₂才能完全中和？

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,化學實驗方案設計與評價,溶液的酸堿度測定,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：化學與環(huán)境保護

分析：本題需利用酸堿中和反應降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）直接利用化學方法得到．
（2）測出污水的酸堿度，有固定的值，A和C都只能粗略估計，而中和滴定可以得出較準確的值．
（3）利用酸堿中和的反應可以計算得到．

解答：解：（1）根據題意該考察的方法知識直接考察，故答案為：直接．
（2）因要測出污水的酸堿度，選項中只有中和滴定可以測到較準確的值，故選B．
（3）設完全中和需要氫氧化鈣的質量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.00365%

74

x

=

73

1.0×106kg×0.00365%

 
解得：x═37kg
答：需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．

點評：利用化學反應來處理實際問題，使化學為人類的生活和生產服務．能用中和的化學反應進行相關的化學方程式的計算．