17.某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到:茶葉是堿性食品,喝茶可以溶浴解脂肪而減肥,他們?cè)O(shè)計(jì)了探究的課題是:比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用.他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①?gòu)氖袌?chǎng)上購(gòu)買了三種不同產(chǎn)地的茶葉,編號(hào)為A.B.C.
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下,用開(kāi)水沖泡.
③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液,和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì),測(cè)得它們的 pH分別為5.4、6.3、6.0.
④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊,分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中,在適宜的溫度下保溫5小時(shí)后,分別濾出脂肪塊,吸干表面水分并稱量.根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化(不考慮脂肪塊吸水),判定茶水能否溶解脂肪.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是③.
(2)在第②步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同.
(3)組內(nèi)有的同學(xué)認(rèn)為,第④步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密,需要改進(jìn)的是要設(shè)置對(duì)比試驗(yàn).在第④步實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右.

分析 (1)測(cè)定溶液pH的方法是:用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得溶液的pH;
(2)在第②步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同;
(3)第④步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之所以不嚴(yán)密,是因?yàn)闆](méi)有設(shè)置對(duì)比試驗(yàn),即設(shè)置一組和三種茶葉泡出液體積相同的水進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn);
在第④步實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右,這是因?yàn)槿梭w的溫度最接近37℃.

解答 解:(1)以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是③,這是因?yàn)棰壑兄苯佑胮H試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液.
故填:③.
(2)在第②步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同.
故填:水的質(zhì)量或體積.
(3)第④步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之所以不嚴(yán)密,是因?yàn)闆](méi)有設(shè)置對(duì)比試驗(yàn),即設(shè)置一組和三種茶葉泡出液體積相同的水進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn);
在第④步實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右,這是因?yàn)槿梭w的溫度最接近37℃.
故填:要設(shè)置對(duì)比試驗(yàn);37℃.

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.某同學(xué)去某風(fēng)景區(qū)游玩時(shí),取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè):取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g4.0m0.60.6
求:(1)表格中的m的數(shù)據(jù)為.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.0%.
(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

8.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用,碳銨(碳酸氫銨)就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥,碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時(shí)放出氨氣.某;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某碳銨肥料樣品的純度,將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,(碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示.
時(shí)間/S02030406080100120
增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì),你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是不能和堿性肥料混用
(2)請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線,并判斷表中m約為1.0.

(3)試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.酸、堿、鹽的知識(shí)是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法中不正確的是BD(填字母代號(hào))
A.酸和堿都含有氫元素
B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性
D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
(2 )酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水
(3)為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì),某小組做了如圖1所示實(shí)驗(yàn).
①實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入一定量的某溶液后,紅色消失變?yōu)闊o(wú)色,則此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將得到的藍(lán)色溶液和無(wú)色溶液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成,請(qǐng)解釋其原因?
(4)由于粗鹽中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制,流程如圖2.
加入稍過(guò)置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三種溶液①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl(用化學(xué)方程式表示).
②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化學(xué)式表示).
(5)現(xiàn)有一樣品,經(jīng)分析含有氫氧化鉀,碳酸鉀和水三種物質(zhì),向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液.試計(jì)算蒸干該溶液時(shí)可得到固體的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(1)上述過(guò)程中加入氫氧化鈉后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
(2)如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,該反應(yīng)前后溶液中主要存在的離子,寫出每種圖形代表的離子.(填離子符號(hào))
SO42-   Mg2+   Na+
(3)氨水(NH3•H2O)也能和硫酸鎂反應(yīng),原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-.(填離子符號(hào))
(4)某同學(xué)用鎂粉溶于100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應(yīng),沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,測(cè)得質(zhì)量為5.8g.寫出鎂粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,則參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量2.4g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列選項(xiàng)中屬于模型的是( 。
A.B.C.S=VTD.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成,為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液.則原白色粉末中一定不含有CuSO4
②取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷:原白色粉末的組成有5種可能.為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成,取實(shí)驗(yàn)(1)得到的濾液,向其中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.如圖所示的是分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的實(shí)驗(yàn).李明同學(xué)先在試管中加入了一部分過(guò)氧化氫溶液,然后將帶火星的木條伸進(jìn)試管中,發(fā)生的現(xiàn)象是木條不復(fù)燃;他又向過(guò)氧化氫溶液中加入了適量的氧化銅粉末(可做此反應(yīng)的催化劑),將帶火星的木條伸進(jìn)試管中,李明觀察到的現(xiàn)象是木條復(fù)燃,請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用數(shù)軸表示某些科學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記.下列數(shù)軸表示的科學(xué)知識(shí)不正確的是( 。
A.B.
C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案