Question

【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

（1）提出問題：這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強(qiáng)呢？

（2）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相冋的稀鹽酸中：

操作				根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
片刻后現(xiàn)象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe>Al, Fe>Cu
幾分鐘后現(xiàn)象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡	_____

（3）討論交流：為什么同一個實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。

（4）反思評價：做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是_____。

（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	_____	Al>Fe>Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（6）拓展遷移：若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序?yàn)?/span>_____。

Answer 1

【答案】Al>Fe>Cu 除去金屬表面的氧化膜（或附著物） 鐵表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 CuFeA1（或FeCuAl）

【解析】

（2）實(shí)驗(yàn)探究：鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，銅絲表面不產(chǎn)生氣泡，所以金屬活動性順序Al＞Fe＞Cu；故填：Al＞Fe＞Cu；

（4）反思評價：做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜。故填：除去金屬表面的氧化膜；

（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：鐵的活動性比銅強(qiáng)，銅的顏色為紅色，因此鐵絲伸入硫酸銅中現(xiàn)象為鐵表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：鐵表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

拓展遷移：
（6）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現(xiàn)象，插入鐵片，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鋁片時，不產(chǎn)生氣泡因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強(qiáng)，鋁的表面會析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱；故填：Cu、Fe、Al。