Question

某工廠用煅燒石灰石的方法制取生石灰，但石灰石經(jīng)常不能完全反應(yīng)，現(xiàn)取一定質(zhì)量未煅燒完全的石灰石樣品，向其中加入200g 7.3%的稀鹽酸恰好不再產(chǎn)生氣泡，且溶液呈中性，此時收集到4.4g二氧化碳，并稱得不溶性雜質(zhì)為4.4g，則原樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、50%
• B、40%
• C、56%
• D、71.4%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點(diǎn)，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等，再根據(jù)鹽酸的質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量據(jù)此分析解答即可；

解答：解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；
設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x

40

71

=

x

200g×7.3%× 35.5 36.5

x=8g
設(shè)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，碳酸鈣消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 y    z×7.3%    4.4g

100

y

=

44

4.4g

，

73

z×7.3%

=

44

4.4g

y=10g，z=100g
設(shè)樣品中氧化鈣的質(zhì)量為m，
CaO～2HCl
56      73
m     （200g-100g）×7.3%

56

m

=

73

(200g-100g)×7.3%

m=5.6g
故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g+5.6g+4.4g

×100%=40%
故選：B．

點(diǎn)評：此題屬于質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間反應(yīng)的情況和反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變的巧妙應(yīng)用．