Question

（13分）2014年3月22日是第22屆“世界水日”，請你根據(jù)所學，回答下列問題。
（1）下圖是簡易凈水裝置。該凈水裝置   （填“能”或“不能”）將河水變成純水。

（2）二氧化氯（ClO₂）是新一代飲用水的消毒劑，工業(yè)上將氯氣（Cl₂）通入亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液中反應來制取二氧化氯，同時生成氯化鈉。寫出該反應的化學方程式：                                。
（3）小麗收集到一瓶渾濁的河水，她要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，
過程如下圖所示。

操作①的名稱是        ；操作②應選用的裝置是下圖中的     （填序號，下同）；操作③應選用的裝置是下圖中的       。

（Ⅰ）                     （Ⅱ）                 （Ⅲ）
（4）小麗取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是     水。（填“硬”或“軟”）
（5）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

①________℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②若固體甲中含有少量乙時可用_____________方法提純甲（填”蒸發(fā)結(jié)晶“或”冷卻結(jié)晶“）；
③t₂℃用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量:
甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④實驗室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為___  __g，主要操作步驟是：計算、_______、量取、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是______               ___．

Answer 1

（1）不能  （2）Cl₂  + 2NaClO₂="=" 2ClO₂  +2 NaCl （3）過濾   （Ⅱ）  （Ⅰ）
（4）硬水   (5)t1，冷卻結(jié)晶， ＜ ， 2 ， 稱量 ，加速溶解

解析試題分析：（1）該凈水裝置無法除去水中的可溶性雜質(zhì)，所以不能將河水變成純水。
（2）根據(jù)題意可知：反應物為氯氣（Cl₂）和亞氯酸鈉（NaClO₂）生成物為二氧化氯和氯化鈉。所以反應的化學方程式為：Cl₂ + 2NaClO₂="=" 2ClO₂+2 NaCl。
（3）操作①是將前面的物質(zhì)分成固體B和液體C，所以應為過濾。操作②除去了液體中的有色、有味的物質(zhì)，所以利用了活性炭的吸附性；應選用的裝置是下圖中的Ⅱ（填序號，下同）；操作③將液體轉(zhuǎn)化為蒸餾水，所以應選用的裝置是下圖中的Ⅰ。
（4）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生的泡沫很少，且有較多的浮渣。所以應為硬水。
（5）①根據(jù)圖示可知：t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②從圖示可知，當溫度的變化時：甲的溶解度變化的較大；而乙的溶解度變化的較��；所以若固體甲中含有少量乙時可用冷卻結(jié)晶方法提純甲。
③t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲＜乙；
④實驗室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為：50g×4%=2g。配制溶液的主要操作步驟是：計算、稱量、量取、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速固體物質(zhì)的溶解。
考點：水的人工凈化、硬水和軟水、溶解度曲線、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液