Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
（1）為使MgCl₂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，試劑1可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，加入1的量應(yīng)該

 

，驗(yàn)證MgCl₂已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是

 

．
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到幾種基本反應(yīng)類型

 

，A物質(zhì)是

 

．
（3）加入試劑1后，能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是

 

．
（4）試劑2可選擇

 

，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣，寫出方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：由題目的信息和流程圖可知：為使MgCl₂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，試劑1可以選用氫氧化鈣，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，加入過量的氫氧化鈣溶液；驗(yàn)證MgCl₂已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是：取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，因此A是氧化鈣；生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，因此能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是過濾；試劑2可選擇鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣，配平即可．

解答：解：（1）為使MgCl₂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，試劑1可以選用氫氧化鈣，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，加入過量的氫氧化鈣溶液；驗(yàn)證MgCl₂已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是：取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂；故答案為：氫氧化鈣；過量；取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂．
（2）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，因此A是氧化鈣；生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；氧化鈣
（3）過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，因此能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是過濾；故答案為：過濾
（4）試劑2可選擇鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣，配平即可，故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的是海水制鎂、鹽的化學(xué)性質(zhì)和酸堿鹽的應(yīng)用，酸堿鹽是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)．性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)．因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)，用途也就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．