分析 (1)保持生石灰和水的總質(zhì)量不變的情況下,使反應(yīng)后的溫度最高,應(yīng)使生石灰和水恰好完全反應(yīng),然后利用化學反應(yīng)方程式來計算質(zhì)量之比;
(2)實驗測定一定質(zhì)量的氧化鈣和足量的水反應(yīng)放出的熱量,則需要物質(zhì)的質(zhì)量和測定溫度變化,結(jié)合實驗來選擇儀器;
(3)根據(jù)比熱公式來分析解答,可以看出熱量與物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量有關(guān);利用物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量來書寫一定量的氧化鈣和水反應(yīng)放出的熱量的計算式.
解答 解:(1)根據(jù)CaO+H2O=Ca(OH)2,可知二者恰好完全反應(yīng)時放熱最多,由方程式可知56份質(zhì)量的生石灰和18份質(zhì)量的水恰好完全反應(yīng),則生石灰和水得質(zhì)量比為56:18=28:9,故答案為28:9;
(2)因用托盤天平可稱量物質(zhì)的質(zhì)量,在燒杯中反應(yīng)并用玻璃棒攪拌加速反應(yīng)的進行,用溫度計測定反應(yīng)前后的溫度,則給出的儀器用不到酒精燈,故答案為:酒精燈;
(3)根據(jù)比熱公式Q=Cm△T可知,C可以直接查得,△T可由t1、t2來求得,在該實驗測定中物質(zhì)的質(zhì)量為氧化鈣和水的質(zhì)量和,水的質(zhì)量是已知的,則缺少氧化鈣的質(zhì)量,故答案為:氧化鈣的質(zhì)量m1;
因測定過程中放出的熱量沒有損失;反應(yīng)的容器不吸熱;加入的氧化鈣和反應(yīng)前的水的溫度相同;生成的氫氧化鈣懸濁液的比熱容為“c”,反應(yīng)前水的溫度t1、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t2,水的質(zhì)量m、氧化鈣的質(zhì)量m1,故答案為:Q=c(m+m1)×(t2-t1);
答案:
(1)28:9
(2)酒精燈
(3)氧化鈣的質(zhì)量m1; Q=c(m+m1)×(t2-t1);
點評 本題知識的綜合性較強,考查了化學反應(yīng)的熱量的測定,學生應(yīng)注重與物理知識的結(jié)合,明確化學反應(yīng)的放熱多少與反應(yīng)的關(guān)系.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 自然界的生態(tài)平衡離不開碳氧循環(huán) | B. | CO2含量過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng) | ||
C. | 金剛石中碳原子間沒有間隔 | D. | 甲烷(CH4)是最簡單的有機物 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯中碳、氫元素的質(zhì)量比為21:2 | |
B. | 甲苯完全燃燒生成水和二氧化碳 | |
C. | 甲苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為92% | |
D. | 1個甲苯分子由7個碳原子和8個氫原子構(gòu)成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
A | 將一根未打磨的鋁條放入 硫酸銅溶液中 | 無紫紅色固體析出 | 鋁不如銅活潑 |
B | 將帶火星的木條伸入氧氣中 | 木條復(fù)燃 | 氧氣能支持燃燒 |
C | 將CO通過灼熱的氧化銅 | 黑色氧化銅變成紅色 | CO具有可燃性 |
D | 將氫氧化鈉固體加入水中 | 溶液溫度升高 | 該反應(yīng)放熱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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