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在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥(見右圖)樣品，讓同學通過實驗確定該樣品的純度(硫酸鉀的質量分數)是否符合標準。小紅同學稱取8.0 g樣品，加入適量的水溶解后，與足量的BaCl2溶液充分反應，生成BaSO4沉淀，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為9.32 g，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明(假設雜質不與BaCl2溶液反應，計算結果精確到0.1%)。


解：設8.0 g樣品中所含K2SO4的質量為x

K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl

174　　　　　　　233

x  9.32 g

＝　x＝6.96 g

樣品中所含K2SO4的質量分數為：×100% ＝ 87.0%

因為87.0%小于95.0% ，該化肥的純度不符合包裝袋袋上的說明。


練習冊系列答案
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下列實驗操作正確的是(  )

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下列實驗操作正確的是( )

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向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是(  )

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有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30 g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4 g(假設產生的氣體全部逸出)

(1)反應生成的氣體的質量為__g；

(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

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取10.9 g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)完全溶于108.8 g水中，再向其中逐滴加入100 g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：

(1)100 g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為__g；

(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？(寫出計算過程)。

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實驗室有一包黑色固體粉末樣品，可能是木炭粉和氧化銅的混合物�；瘜W興趣小組的同學用來進行實驗探究，有關操作和部分實驗現象記錄如下：

 Ⅰ．取樣品加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，得到黑色固體甲和藍色溶液A；

 Ⅱ．在藍色溶液A中加入一定量鐵粉，觀察到有氣泡產生。充分反應后過濾，得到固體乙和淺綠色溶液B；

 Ⅲ．取少量硫酸銅晶體加水溶解后，向所得藍色溶液中加一定量鐵粉，也觀察到有氣泡產生。充分反應后過濾，得到固體丙和淺綠色溶液C。

   關于該實驗，有如下說法：①驗證了鐵的金屬活動性比銅強；②硫酸銅溶液可能顯酸性；③固體乙和固體丙的成分相同；④淺綠色溶液中含有Fe2(SO4)3；⑤操作Ⅲ沒有明確的目的和意義；⑥還必須補充操作才能證實樣品中是否含有木炭粉。其中正確說法的個數有

A．2個              B．3個           C．4個               D．5個

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在三個集氣瓶中分別盛有空氣、氮氣、氧氣，鑒別他們的最好方法是（     ）  

A.用帶火星的木條  B.用燃著的木條   C.倒入澄清的石灰水  D.分別稱取各自的重量 

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如圖所示是某化肥包裝袋上的部分說明：

(1)碳酸氫銨保存時注意事項是_ _；

(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應，并可聞到刺激性氣味。請寫出該反應的化學方程式_ _；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變_ _色。

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