Question

18．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．（1）海水淡化是解決水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的是D
A．濾紙過(guò)濾      B．吸附      C．沉降     D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來(lái)的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對(duì)原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：①步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸（或HCl）．
②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)閏ba．
    a．適量的鹽酸       b．稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液     c．稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
 ④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是減少貝殼污染（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算；
（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；
②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項(xiàng)：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；
③根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式；
④從污染、經(jīng)濟(jì)價(jià)值方面解釋．

解答 解：（1）A、過(guò)濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；
C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來(lái)，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
D、蒸餾是通過(guò)加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
（2）重水中的重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2×2}{2×2+16×1}$×100%=20%；
（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；
②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加適量的鹽酸，中和前后過(guò)量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃．
③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益．
故答案為：
（1）D；（2）20%；
（3）①稀鹽酸（或HCl）；②cba；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④減少貝殼污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見(jiàn)題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等