Question

13．某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S0₂的含量不得超過0.4mg/L．某興趣小組利用以下反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，測定某工業(yè)廢氣中S0₂的含量，測試裝置如圖所示．
測試步驟：
①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液．
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液．
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示．然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸．每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色（廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng)）．
（1）排放到空氣中的S0₂氣體主要來自于煤（或煤和石油）燃燒；
（2）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)6.35mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)樗{(lán)；
（3）按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色．試計算該廢氣中S0₂含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)．（相對原子質(zhì)量：I 127；S 32；H 1；O 16）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成1000mL溶液計算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再進(jìn)行計算，淀粉遇碘變藍(lán)色；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：（1）煤（或煤和石油） 燃燒會產(chǎn)生二氧化硫；
（2）5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為：$\frac{1.27g}{1000mL}$×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（3）設(shè)抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x，
SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
64  254
x   6.35mg
   $\frac{64}{x}$=$\frac{254}{6，35mg}$
   x=1.6mg
所以廢氣中二氧化硫的含量為：$\frac{1.6mg}{8L}$=0.2mg/L，
0.2mg/L＜0.4mg/L  排放達(dá)標(biāo)．
故答案為：（1）化石燃料；（2）6.35，藍(lán)；（3）排放達(dá)標(biāo)．

點(diǎn)評 本題考查常見燃料的使用及對周圍環(huán)境的影響．含硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．