Question

下表列出了四種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的性質(zhì)等具體情況：

元素 名稱	元素 符號	原子結(jié)構(gòu)示意圖	密度 /g·cm－3	熔點 /℃	沸點 /℃	與冷水 反應(yīng)
鋰	Li		0.534	180.5	1 347	劇烈
鈉	Na		0.97	97.81	882.9	劇烈
鉀	K		0.86	63.65	774	劇烈 輕微 爆炸
銣	Rb		1.532	38.39	688	劇烈 輕微 爆炸

根據(jù)以上資料分析，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？

（1）________________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________________；

（3）________________________________________________________________________；

（4）上表所列規(guī)律中，有一種規(guī)律是決定其他規(guī)律的，該規(guī)律是：_____________________。

 

Answer 1

（1）對同一族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加

（2）對同一族元素隨著核電荷數(shù)的增加，一般說來單質(zhì)的密度逐漸增大，溶沸點逐漸降低

（3）對同一族元素隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強

（4）隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加

【解析】

試題分析：根據(jù)表格可知：從鋰到銣，電子層數(shù)從2層增加到5層；其密度逐漸增大，溶沸點逐漸降低；單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強；所以：對同一族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加。

同一族的元素的性質(zhì)變化是由于“原子中核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加”的原因。

考點：元素周期律