Question

1．圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置標號）

（1）寫出序號為①②③的儀器名稱：①試管；②集氣瓶；③酒精燈．
（2）寫出你知道的化學實驗中可選用裝置C制取氣體的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
①該裝置中試管口要略向下傾斜目的是防止冷凝水倒流，引起試管破裂；
②收集所得氣體可選用的一種裝置是D或E．
③如何檢驗收集的氣體是氧氣？將帶火星的木條伸入收集的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣．
④若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的D，理由是：
集氣瓶底要留少量水．
⑤若用A裝置和B裝置制氧氣，最好選擇A裝置理由：控制反應速率．
（3）某學�；瘜W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
①實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置是（填標號）A或B，理由是過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱．其反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應所屬的基本反應類型是分解反應．
②根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是B（填寫相應的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
③上述實驗表明：物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
①如果反應有水生成，水蒸氣到達試管口被冷卻成液態(tài)水；如果試管口朝上，就會流向加熱部分，導致試管爆裂，所以試管口要略向下傾斜，這樣可以避免這種情況出現(xiàn)；
②收集裝置依據(jù)水溶性和密度大小進行選擇；
③檢驗氧氣的方法是常見考點，即將帶火星的木條伸入收集的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣；
④根據(jù)二氧化硫是空氣污染性氣體，易溶于水進行分析；
⑤根據(jù)注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；
（3）①根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣；過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣進行分析；
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道氧氣的濃度越大，物質(zhì)燃燒的越劇烈，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項完成解答；
③根據(jù)硫在氧氣和空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象可以證明物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈進行分析；
（3）根據(jù)制取乙炔的反應原理和乙炔的性質(zhì)來完成解答．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶，③是酒精燈；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
①如果反應有水生成，水蒸氣到達試管口被冷卻成液態(tài)水；如果試管口朝上，就會流向加熱部分，導致試管爆裂，所以試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，引起試管破裂；
②氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以收集所得氣體可選用的一種裝置是D或E；
③氧氣有助燃性，所以檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入收集的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣；
④二氧化硫是空氣污染性氣體，易溶于水，所以最好選用氣體的收集裝置中的D，理由是：集氣瓶底要留少量水；
⑤注射器可以控制液體的滴加速度，所以最好選擇A裝置理由：控制反應速率；
（3）①過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，應該選擇A或B作為發(fā)生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣，即D或E裝置；過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應屬于分解反應；
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道氧氣的濃度越大，物質(zhì)燃燒的越劇烈，帶火星的木條在純度為52.6%的氧氣中就能復燃，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條才能復燃；分析所給的選項可以知道選項B和D是正確的；
故選：BD；
③硫在氧氣和空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象可以證明物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，所以

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把點燃的硫分別放在空氣和氧氣中	在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰．	氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（4）實驗室中用電石和水在常溫下即可反應制得乙炔，但是要控制滴加水的速度，所以應該選擇A裝置來作為發(fā)生裝置，若用圖2來收集乙炔，應該從b管進入．
故答案為：（1）試管，集氣瓶，酒精燈；
（2）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
①防止冷凝水倒流，引起試管破裂； 
②D或E；
③將帶火星的木條伸入收集的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣；
④D，集氣瓶底要留少量水；
⑤控制反應速率；
（3）①A或B；過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應；
②B；
③

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把點燃的硫分別放在空氣和氧氣中	在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰．	氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（4）A，b．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．