分析 根據(jù)步驟Ⅰ中加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有硫酸鈉;溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅;步驟Ⅱ加入過量稀鹽酸,沒有產(chǎn)生氣泡,所以固體中一定不含有碳酸鈉;步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,所以溶液中一定有氯離子,一定含有氯化鈉.而氫氧化鈉是否存在,無法確定.
解答 解:(1)根據(jù)步驟Ⅰ中加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有硫酸鈉;溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅;步驟Ⅱ加入過量稀鹽酸,沒有產(chǎn)生氣泡,所以固體中一定不含有碳酸鈉;
(2)固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有碳酸鈉;
(3)步驟Ⅰ中硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,其反應的化學方程式是:Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;
(4)根據(jù)溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅;加入過量硝酸鋇,說明硝酸鋇有剩余,所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉,步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,所以溶液中一定有氯離子,一定含有氯化鈉.綜合分析可知,藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是:氯化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅.
故答案為:
(1)硝酸銅、硫酸鈉;
(2)碳酸氫鈉;加入過量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生;
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;
(4)硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅.
(5)有藍色沉淀生成.
點評 在解此類題時,首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì),然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷,最后確定混合物的組成成分.
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A. | K+、MnO4-、Cu2+、SO42- | B. | Na+、CO32-、NO3-、Cl | ||
C. | K+、Cu2+、SO42-、HCO3- | D. | K+、Na+、Cl-、SO42- |
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