Question

14．如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②因為氨氣的密度比空氣的小；
（填“大”或“小”），所以收集氨氣的方法是②（填序號）．①向上排空氣法   ②向下排空氣法
③干燥氨氣不能（填“能”或“不能”）用濃硫酸．
④氨氣有刺激性氣味，猜測實驗裝置中棉花的作用是：防止氨氣逸出，污染環(huán)境．

Answer 1

分析 加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣；
氨氣密度比空氣小，氨氣易溶于水；
氨氣能和濃硫酸反應生成硫酸銨；
氨氣逸散到空氣中會污染環(huán)境．

解答 解：①實驗室制取氨氣的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②因為氨氣的密度比空氣的小，所以收集氨氣的方法是向下排空氣法．
故填：��；②．
③因為氨氣能和濃硫酸反應生成硫酸銨，因此干燥氨氣不能用濃硫酸．
故填：不能．
④氨氣有刺激性氣味，猜測實驗裝置中棉花的作用是防止氨氣逸出，污染環(huán)境．
故填：防止氨氣逸出，污染環(huán)境．

點評 氨氣易溶于水，不能用排水法收集，要注意理解．